Teoria de Arrhenius

  1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius
  2. Eletrólitos e não-eletrólitos
  3. Conceito de ácido de Arrhenius
  4. Conceito de base de Arrhenius
  5. Conceito de sal de Arrhenius

Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.

Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.
Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve.

Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)
Composto iônico: conduz somente quando fundido.
Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico.

Condutividade elétrica em solução aquosa
Composto iônico: conduz.
Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.

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Eletrólitos e não-eletrólitos

Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas.

Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos.

Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares.

Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares.

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Conceito de ácido de Arrhenius

Conceito de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H+.

Conceito atualizado de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio).

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Conceito de base de Arrhenius

Conceito de base de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como ânions somente íons OH- (íons hidroxila ou oxidrila).

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Conceito de sal de Arrhenius

Conceito de sal de Arrhenius - Substância formada na reação de neutralização entre um ácido e uma base, com eliminação de água.

Equação de neutralização de um ácido de Arrhenius por uma base de Arrhenius:

H+(aq) + OH-(aq) ® H2O